什么是阿仑尼乌斯公式？
阿伦尼乌斯公式是k=Ae（－Ea/RT）其中A为指前因子(也称频率因子)。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能。你说的那个“—”是负号而不是减号。你可能还是不理解这个公式。（－Ea/RT）是e的指数。而不是相乘的关系。
阿伦尼乌斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿伦尼乌斯所创立的化学反应速率常数随温度变化关系的经验公式。
公式写作 k=Ae（指数式）。k为速率常数，R为摩尔气体常量，T为热力学温度，Ea为表观活化能，A为指前因子（也称频率因子）。
该定律除对所有的基元反应适用外，对于一大批（不是全部）复杂反应也适用。
阿伦尼乌斯公式是什么？
阿伦尼乌斯公式是描述反应速率常数与温度之间关系的经验公式，表达式为：
其中：
- 是速率常数；
- 是指前因子（也称频率因子）；
- 是反应的活化能；
- 是理想气体常数（ ）；
- 是热力学温度。
该公式表明，在一定温度范围内，反应速率常数随温度的升高而增大。当温度升高时， 的值减小， 的值增大，从而导致反应速率常数 增大；反之，温度降低， 减小。
什么是Arrhenius方程？
大多数反应温度对反应速率的影响比浓度更为显著，温度升高时，绝大多数化学反应速率增大。Arrhenius根据大量的实验数据，提出了著名的Arrhenius经验公式（阿伦尼乌斯方程），即速率常数与温度之间的关系式，阿伦尼乌斯方程（或公式）是化学反应的速率常数与温度之间的关系式，适用于基元反应和非基元反应，甚至某些非均相反应。
大多数反应温度对反应速率的影响比浓度更为显著，温度升高时，绝大多数化学反应速率增大。
Arrhenius根据大量的实验数据，提出了著名的Arrhenius经验公式（阿伦尼乌斯方程），即速率常数与温度之间的关系式，阿伦尼乌斯方程（或公式）是化学反应的速率常数与温度之间的关系式，适用于基元反应和非基元反应，甚至某些非均相反应。
