1摩尔氢气的燃烧焓等于1摩尔什么的生成焓？
应该是"数值上等于H2(g)的标准摩尔燃烧焓“。H2(g)的标准摩尔燃烧焓就是指1mol氢气在标准状况下和足量氧气反应并生成处于标准状况下的液态水的整个过程中体系发生的焓变，而H2O（液态）的标准摩尔生成焓是指在标准状况下的稳定单质氢气和氧气反应生成1mol处于标准状况下的H2O（液态）的整个过程中体系发生的焓变，两者在数值上相等。
1摩尔氢气的燃烧焓等于1摩尔氢气与氧气反应生成1摩尔水的生成焓。
这是因为氢气与氧气反应生成水是一种燃烧反应，而燃烧反应是一种放热反应。在燃烧过程中，氢气和氧气发生化学反应，生成水并释放热量。因此，1摩尔氢气燃烧的反应焓等于1摩尔氢气与氧气反应生成1摩尔水的反应焓。
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酒精燃烧后生成二氧化碳和水的化学方程式？
酒精（C2H5OH）在空气中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O2点燃?2CO2+3H2O 热化学方程式；C2H5OH（l）+3O2（g）点燃?2CO2（g）+3H2O（g）（注意角标）
kpl联盟官宣20春季赛开赛时间，并安排ag、qg打开幕战，是想靠“双G大战”吸引人气吗？
20kpl春季赛转会期已经过去好久了，各队都早已备战完毕，准备应战此次春季赛比赛了。但是比赛却迟迟开不了，玩家都等烦了，虽然现在有《群雄逐鹿巅峰王者会》看着，但是仅六支队伍打，完全不过瘾。
官方可能也是感受到了玩家们的期待，终于官宣了20kpl春季赛开赛日期，官方称比赛将在3.18晚上六点正式开赛，到时由ag与qg打揭幕战。玩家看到这个消息自然十分开心，终于可以有比赛看了，而且还是ag与qg的“双G大战”!
ag与qg是十足的老冤家，在本次《群雄逐鹿巅峰王者会》之前，两队总共对战十场，qg9:1ag，玩家调侃ag对战qg是“九死一生”，ag还是不敌qg。不过这次巅峰王者会ag表现不错，基本是压着qg打，两队完全掉了个个，不少玩家认为这次春季赛ag完全有望碾压qg，报之前的仇。
这次春季赛首战官方安排两队对战，确实吸引了不少玩家，有玩家调侃，官方又要蹭热度了，安排两队打开幕战。其实也并非如此，19kpl秋季赛就是两队打的总决赛，这次安排两队打开幕战也是理所应当。
20kpl春季赛马上就要开战了，还是ag与qg的“双G大战”，不知道这次会鹿死谁手。
揭幕战应该是上一届联赛的冠亚军两支战队打，两支战队应该说是宿敌之战，历史博弈中以QG胜场多，但是现在ag状态正猛，QG状态下滑，目前来看ag胜面大，在线上举行避免不了又网络卡顿的，多多少少会有一点影响
文|天云解说原创，盗载必究
【摘要】小伙伴们大家好，再次和大家见面了！
因为特殊原因kpl春季赛一拖再拖，虽然有巅峰王者会给大家解闷，但毕竟娱乐性质多一些，而且队伍也不多，这一次kpl联盟终于是官宣了20年春季赛的开赛时间，时间定在了三月十八日，玩家们可以通过多个平台观看比赛，而且这一次的比赛比较特殊，比赛采用了线上模式，但是广大玩家们放心，游戏的公平官方有保证！
而且这场比赛的开幕战将是由ag对战qg，要知道两支队伍的实力都非常强劲，而且也是交手多次，两支队伍可以说是老冤家，赛场上肯定是互不相让，绝对在春季赛的开幕战就点燃观众们的热血与激情！
两支队伍都拥有一定的人气和实力，双G大战毫无疑问是绝对能够吸引到玩家们踊跃观看的，毕竟一上来就是重磅，再说了kpl通过两支强队的对决来吸引人气和热度，这是再正常不过的事情了，到时候玩家们踊跃观看即可！
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五个常见的燃烧热方程式。？
5种常见燃料燃烧的方程式
2H2+O2==点燃==2H2O
2CO+O2==点燃==2CO2
CH4+2O2==点燃==CO2+2H2O
C+O2==点燃==CO2
C2H5OH+3O2==点燃==2CO2+3H2O
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在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
要点
1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．
2.规定可燃物物质的量为1 mol．（具有可比性）
3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成氧化物。
4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H20（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H20（l）+SO2（g）；ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）
5.当说H2的燃烧热是多少时，应说H2的燃烧热是285.8kJ/mol，是正值，不能说是-285.8kJ/mol。（）
注意点
1.燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的。
注：化学方程式系数只为整数，而热化学方程式可以有分数。
2.热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差
3.反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值
4. 反应热化学方程式中ΔH为负值 而在叙述时
用正值描述可以记忆为燃烧热无负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助
